МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
.Министерство образования Свердловской области
Управление образования Невьянского муниципального округа
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа Л* 4
Невьянского муниципального округа

РАССМОТРЕНО

УТВЕРЖДЕНО

Председатель
методического совета

Днрекп

/I ((ли* -------------огоров С.Г.

Шишкина 10.0.
Протокол № 01
от «29» августа 2025 г.

or ИИ*

РА БО ЧА Я ПРОГРА М М А

(ГО 8256423)
учебного предмета «Химия. Базовый уровень»
для обучающихся 8 9 классов

г. Невьянск, 2025г

-од
тября 2025 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по химии на уровне основного общего образования
составлена на основе требований к результатам освоения основной
образовательной программы основного общего образования, представленных
в ФГОС ООО, а также на основе федеральной рабочей программы
воспитания и с учётом концепции преподавания учебного предмета «Химия»
в образовательных организациях Российской Федерации.
Программа по химии даёт представление о целях, общей стратегии
обучения, воспитания и развития обучающихся средствами учебного
предмета,
устанавливает
обязательное
предметное
содержание,
предусматривает распределение его по классам и структурирование по
разделам и темам программы по химии, определяет количественные и
качественные
характеристики
содержания,
рекомендуемую
последовательность изучения химии с учётом межпредметных и
внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных
особенностей обучающихся, определяет возможности предмета для
реализации требований к результатам освоения основной образовательной
программы на уровне основного общего образования, а также требований к
результатам обучения химии на уровне целей изучения предмета и основных
видов учебно-познавательной деятельности обучающегося по освоению
учебного содержания.
Знание химии служит основой для формирования мировоззрения
обучающегося, его представлений о материальном единстве мира, важную
роль играют формируемые химией представления о взаимопревращениях
энергии и об эволюции веществ в природе, о путях решения глобальных
проблем устойчивого развития человечества - сырьевой, энергетической,
пищевой и экологической безопасности, проблем здравоохранения.
Изучение химии:
способствует реализации возможностей для саморазвития и
формирования культуры личности, её общей и функциональной грамотности;
вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей
обучающихся, навыков их самостоятельной учебной деятельности,
экспериментальных и исследовательских умений, необходимых как в
повседневной жизни, так и в профессиональной деятельности;
знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы
целостного взгляда на единство природы и человека, является ответственным
этапом в формировании естественно-научной грамотности обучающихся;

способствует формированию ценностного отношения к естественно­
научным знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое
образование обучающихся.
Данные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой
содержания учебного предмета, который является педагогически
адаптированным отражением базовой науки химии на определённом этапе её
развития.
Курс химии на уровне основного общего образования ориентирован на
освоение обучающимися системы первоначальных понятий химии, основ
неорганической химии и некоторых отдельных значимых понятий
органической химии.
Структура содержания программы по химии сформирована на основе
системного подхода к её изучению. Содержание складывается из системы
понятий о химическом элементе и веществе и системы понятий о химической
реакции. Обе эти системы структурно организованы по принципу
последовательного развития знаний на основе теоретических представлений
разного уровня:
- атомно-молекулярного учения как основы всего естествознания;
- Периодического закона Д. И. Менделеева как основного закона химии;
- учения о строении атома и химической связи;
- представлений об электролитической диссоциации веществ в
растворах.
Теоретические знания рассматриваются на основе эмпирически
полученных и осмысленных фактов, развиваются последовательно от одного
уровня к другому, выполняя функции объяснения и прогнозирования
свойств, строения и возможностей практического применения и получения
изучаемых веществ.
Освоение программы по химии способствует формированию
представления о химической составляющей научной картины мира в логике
её системной природы, ценностного отношения к научному знанию и
методам познания в науке. Изучение химии происходит с привлечением
знаний из ранее изученных учебных предметов: «Окружающий мир»,
«Биология. 5-7 классы» и «Физика. 7 класс».
При изучении химии происходит формирование знаний основ
химической науки как области современного естествознания, практической
деятельности человека и как одного из компонентов мировой культуры.
Задача учебного предмета состоит в формировании системы химических
знаний — важнейших фактов, понятий, законов и теоретических положений,
доступных обобщений мировоззренческого характера, языка науки, в

приобщении к научным методам познания при изучении веществ и
химических реакций, в формировании и развитии познавательных умений и
их применении в учебно-познавательной и учебно-исследовательской
деятельности, освоении правил безопасного обращения с веществами в
повседневной жизни.
При изучении химии на уровне основного общего образования важное
значение приобрели такие цели, как:
- формирование интеллектуально развитой личности, готовой к
самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию решений,
способной адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;
- направленность обучения на систематическое приобщение
обучающихся к самостоятельной познавательной деятельности, научным
методам познания, формирующим мотивацию и развитие способностей к
химии;
- обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися
опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых
навыков (ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для
различных видов деятельности;
- формирование общей функциональной и естественно-научной
грамотности, в том числе умений объяснять и оценивать явления
окружающего мира, используя знания и опыт, полученные при изучении
химии, применять их при решении проблем в повседневной жизни и
трудовой деятельности;
- формирование у обучающихся гуманистических отношений,
понимания ценности химических знаний для выработки экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях
сохранения своего здоровья и окружающей природной среды;
- развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и
самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей,
готовности к осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего
обучения.
Общее число часов, отведённых для изучения химии на уровне
основного общего образования, составляет 136 часов: в 8 классе - 68 часов (2
часа в неделю), в 9 классе - 68 часов (2 часа в неделю).

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук.
Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние
веществ. Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси.
Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов.
Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в
соединении.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества,
массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам
химических соединений.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент:
знакомство с химической посудой, правилами работы в лаборатории и
приёмами обращения с лабораторным оборудованием, изучение и описание
физических свойств образцов неорганических веществ, наблюдение
физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке,
кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание
медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и
описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара,
взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида
меди (II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II),
изучение способов разделения смесей: с помощью магнита, фильтрование,
выпаривание, дистилляция, хроматография, проведение очистки поваренной
соли, наблюдение и описание результатов проведения опыта,
иллюстрирующего закон сохранения массы, создание моделей молекул
(шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух - смесь газов. Состав воздуха. Кислород - элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические
свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы

получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот
кислорода в природе. Озон - аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения,
экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение
воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород - элемент и простое вещество. Нахождение водорода в
природе, физические и химические свойства, применение, способы
получения. Кислоты и соли.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания.
Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе.
Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация
оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические
свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые
основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства
оснований. Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и
химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова.
Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей.
Получение солей.
Г енетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент:
качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение,
собирание, распознавание и изучение свойств кислорода, наблюдение
взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и
прекращения горения (пожара), ознакомление с образцами оксидов и
описание их свойств, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств водорода (горение), взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
(возможно использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ
количеством 1 моль, исследование особенностей растворения веществ с
различной растворимостью, приготовление растворов с определённой
массовой долей растворённого вещества, взаимодействие воды с металлами
(натрием и кальцием) (возможно использование видеоматериалов),

исследование образцов неорганических веществ различных классов,
наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей,
изучение взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты,
кислот с металлами, реакций нейтрализации, получение нерастворимых
оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли, решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды
и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.
И.
Менделеева.
Короткопериодная
и
длиннопериодная
формы
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды
и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и
группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического
элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев - учёный и
гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень
окисления.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент:
изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие
гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций
(горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи

Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория,
закон, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид,
изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело,
объём, агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы
измерения, космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы,
полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их
соединений в соответствии с положением элементов в Периодической
системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и
вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические
свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических
соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу
и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по
участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические
уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие о катализе. Понятие о химическом равновесии. Факторы,
влияющие на скорость химической реакции и положение химического
равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс
окислительно-восстановительной
реакции.
Составление
уравнений

окислительно-восстановительных реакций с использованием метода
электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент:
ознакомление с моделями кристаллических решёток неорганических
веществ - металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ
(хлорида натрия), исследование зависимости скорости химической реакции
от воздействия различных факторов, исследование электропроводности
растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей
(возможно использование видео материалов), проведение опытов,
иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена
(образование осадка, выделение газа, образование воды), опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций
(горение, реакции разложения, соединения), распознавание неорганических
веществ с помощью качественных реакций на ионы, решение
экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
веществ - галогенов. Химические свойства на примере хлора
(взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород.
Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие
хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их
нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIA-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства
простых веществ - кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода
и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и
химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов.
Серная кислота, физические и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и специфические). Химические реакции,
лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты.
Применение серной кислоты. Соли серной кислоты, качественная реакция на

сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди,
загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов УА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Азот, распространение в природе,
физические и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его
физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония,
их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на
ионы аммония. Азотная кислота, её получение, физические и химические
свойства (общие как представителя класса кислот и специфические).
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных
удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота
(кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов). Фосфор,
аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства.
Оксид фосфора (У) и фосфорная кислота, физические и химические свойства,
получение. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов 1УА-группы. Особенности строения
атомов, характерные
степени окисления.
Углерод,
аллотропные
модификации, распространение в природе, физические и химические
свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их
физические и химические свойства, действие на живые организмы,
получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом
углерода (IV), гипотеза глобального потепления климата, парниковый
эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства,
получение и применение. Качественная реакция на карбонат-ионы.
Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском
хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота).
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности.
Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах - и их
роли в жизни человека. Материальное единство органических и
неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и
применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об
оксиде кремния (IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в
быту, в промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика,

стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования
строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент:
изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты,
проведение качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение признаков
их протекания, опыты, отражающие физические и химические свойства
галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов),
ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов), ознакомление с
образцами серы и её соединениями (возможно использование
видеоматериалов), наблюдение процесса обугливания сахара под действием
концентрированной серной кислоты, изучение химических свойств
разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфат­
ион и наблюдение признака её протекания, ознакомление с физическими
свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно использование
видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений, получение,
собирание, распознавание и изучение свойств аммиака, проведение
качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков
их протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
(возможно
использование
видеоматериалов),
изучение
моделей
кристаллических решёток алмаза, графита, фуллерена, ознакомление с
процессом адсорбции растворённых веществ активированным углём и
устройством противогаза, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств углекислого газа, проведение качественных реакций на карбонат и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания, ознакомление с
продукцией силикатной промышленности, решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов - металлов на основании
их положения в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и
металлическая
кристаллическая
решётка.
Электрохимический
ряд
напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов. Общие
способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза) и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе.
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и

гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение
их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства магния
и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли).
Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида
алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа
(III), их состав, свойства и получение.
Химический эксперимент:
ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими
свойствами, изучение результатов коррозии металлов (возможно
использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида
кальция и натрия с водой (возможно использование видеоматериалов),
исследование свойств жёсткой воды, процесса горения железа в кислороде
(возможно использование видеоматериалов), признаков протекания
качественных реакций на ионы: магния, кальция, алюминия, цинка, железа
(II) и железа (III), меди (II), наблюдение и описание процессов окрашивания
пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно использование
видеоматериалов), исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия
и гидроксида цинка, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное
использование веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при
химических ожогах и отравлениях.
Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая
концентрация веществ, далее - ПДК). Роль химии в решении экологических
проблем.
Химический эксперимент:
изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные
материалы).
Межпредметные связи

Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон,
теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление, парниковый
эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид,
изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники,
полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём,
агрегатное состояние вещества, газ, раствор, растворимость, кристаллическая
решётка, сплавы, физические величины, единицы измерения, космическое
пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные
удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы,
полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО
ХИМИИ НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего
образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и
воспитательной деятельности в соответствии с традиционными российскими
социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в
обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам
самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты
отражают
готовность
обучающихся
руководствоваться системой позитивных ценностных ориентаций и
расширение опыта деятельности на её основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому
и научному наследию, понимания значения химической науки в жизни
современного общества, способности владеть достоверной информацией о
передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии,
заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества;
2) гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных
отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно
полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах
деятельности, готовности к разнообразной совместной деятельности при
выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических
экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию
и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, готовности
оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиции
нравственных и правовых норм с учётом осознания последствий поступков;
3) ценности научного познания:
мировоззренческие представления о веществе и химической реакции,
соответствующие современному уровню развития науки и составляющие
основу для понимания сущности научной картины мира, представления об
основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с
природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по
химии, необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и явлений,
познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе
навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной

литературой, доступными техническими средствами информационных
технологий;
интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и
способность к самообразованию, проектной и исследовательской
деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в
дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему
здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознание последствий и
неприятие вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения),
необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с
химическими веществами в быту и реальной жизни;
5) трудового воспитания:
интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода,
уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на
основе применения предметных знаний по химии, осознанный выбор
индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных
интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей,
успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений,
готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразное отношение к природе как источнику
жизни на Земле, основе её существования, понимание ценности здорового и
безопасного образа жизни, ответственное отношение к собственному
физическому и психическому здоровью, осознание ценности соблюдения
правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях,
угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для
решения задач, связанных с окружающей природной средой, для повышения
уровня экологической культуры, осознания глобального характера
экологических проблем и путей их решения посредством методов химии,
экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной,
коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для
формирования мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория,
принцип, гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и другое.), которые
используются в естественно-научных учебных предметах и позволяют на
основе знаний из этих предметов формировать представление о целостной

научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование
готовности к самостоятельному планированию и осуществлению учебной
деятельности.
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приёмы логического мышления при освоении
знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные
признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать
понятия для объяснения отдельных фактов и явлений, выбирать основания и
критерии для классификации химических веществ и химических реакций,
устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения,
строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии),
делать выводы и заключения;
умение применять в процессе познания понятия (предметные и
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии,
преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение
химической реакции - при решении учебно-познавательных задач, с учётом
этих модельных представлений выявлять и характеризовать существенные
признаки изучаемых объектов - химических веществ и химических реакций,
выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и
противоречия в изучаемых процессах и явлениях.
Базовые исследовательские действия:
умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента
познания, а также в качестве основы для формирования гипотезы по
проверке правильности высказываемых суждений;
приобретение опыта по планированию, организации и проведению
ученических экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и
выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт
о проделанной работе.
Работа с информацией:
умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию
различных видов и форм представления, получаемую из разных источников
(научно-популярная литература химического содержания, справочные
пособия, ресурсы Интернета), критически оценивать противоречивую и
недостоверную информацию;

умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе
информации и соответствующих данных, необходимых для выполнения
учебных и познавательных задач определённого типа, приобретение опыта в
области использования информационно-коммуникативных технологий,
овладение культурой активного использования различных поисковых систем,
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации и
иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами,
другими формами графики и их комбинациями;
умение использовать и анализировать в процессе учебной и
исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности,
сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной
среды.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по
существу обсуждаемой темы, формулировать свои предложения
относительно выполнения предложенной задачи;
умения представлять полученные результаты познавательной
деятельности в устных и письменных текстах; делать презентацию
результатов выполнения химического эксперимента (лабораторного опыта,
лабораторной работы по исследованию свойств веществ, учебного проекта);
умения учебного сотрудничества со сверстниками в совместной
познавательной и исследовательской деятельности при решении
возникающих проблем на основе учёта общих интересов и согласования
позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы», координация
совместных действий, определение критериев по оценке качества
выполненной работы и другие).
Регулятивные универсальные учебные действия:
умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать,
осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою
деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать
предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом
получения новых знаний об изучаемых объектах - веществах и реакциях,
оценивать соответствие полученного результата заявленной цели, умение
использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного
содержания, установленного данной федеральной рабочей программой,
выделяют: освоенные обучающимися научные знания, умения и способы

действий, специфические для предметной области «Химия», виды
деятельности по получению нового знания, его интерпретации,
преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 8 классе предметные результаты на базовом уровне
должны отражать сформированность у обучающихся умений:
• раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь
(однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и
молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса,
массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём,
оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень
окисления, химическая реакция, классификация реакций: реакции
соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции
обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции,
ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус
атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь,
ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества
(процентная концентрация) в растворе;
• иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
• использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций;
• определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях,
степень
окисления
элементов
в
бинарных
соединениях,
принадлежность веществ к определённому классу соединений по
формулам, вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях;
• раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева:
демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической системе,
законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно­
молекулярного учения, закона Авогадро;
• описывать и характеризовать табличную форму Периодической
системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и
большие периоды, соотносить обозначения, которые имеются в
таблице «Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов

химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов
и распределение их по электронным слоям);
• классифицировать химические элементы, неорганические вещества,
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту);
• характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных
уравнений соответствующих химических реакций;
• прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного
состава, возможности протекания химических превращений в
различных условиях;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ, массовую долю химического элемента по формуле
соединения, массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты
по уравнению химической реакции;
• применять основные операции мыслительной деятельности - анализ
и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию,
выявление причинно-следственных связей - для изучения свойств
веществ и химических реакций, естественно-научные методы
познания - наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент
(реальный и мысленный);
• следовать правилам
пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов с определённой массовой долей растворённого вещества,
планировать
и проводить
химические
эксперименты
по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов
(лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие).
К концу обучения в 9 классе предметные результаты на базовом уровне
должны отражать сформированность у обучающихся умений:
• раскрывать смысл основных химических понятий: химический
элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество,
сложное вещество, валентность, электроотрицательность, степень
окисления, химическая реакция, химическая связь, тепловой эффект
реакции,
моль, молярный
объём,
раствор,
электролиты,
неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного
обмена, катализатор, химическое равновесие, обратимые и

•
•
•

•

•

•

•

необратимые реакции, окислительно-восстановительные реакции,
окислитель,
восстановитель,
окисление
и
восстановление,
аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная,
металлическая), кристаллическая решётка, коррозия металлов,
сплавы, скорость химической реакции, предельно допустимая
концентрация ПДК вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций;
определять валентность и степень окисления химических элементов в
соединениях различного состава, принадлежность веществ к
определённому классу соединений по формулам, вид химической
связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических
соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в
водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической
решётки конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и
демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать
табличную форму Периодической системы химических элементов:
различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить
обозначения, которые имеются в периодической таблице, с
числовыми характеристиками строения атомов химических
элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям), объяснять общие
закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в
пределах малых периодов и главных подгрупп с учётом строения их
атомов;
классифицировать химические элементы, неорганические вещества,
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления
химических элементов);
характеризовать (описывать) общие и специфические химические
свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание
примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих
химических реакций;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей и солей, полные и сокращённые уравнения реакций ионного

•
•

•

•

•

•

обмена, уравнения реакций, подтверждающих существование
генетической связи между веществами различных классов;
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения,
возможности протекания химических превращений в различных
условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ, массовую долю химического элемента по формуле
соединения, массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты
по уравнению химической реакции;
соблюдать правила
пользования
химической
посудой
и
лабораторным оборудованием, а также правила обращения с
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав
различных веществ: распознавать опытным путём хлорид-, бромид-,
иодид-, карбонат-, фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы,
катионы аммония и ионы изученных металлов, присутствующие в
водных растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности - анализ
и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление
причинно-следственных связей - для изучения свойств веществ и
химических реакций, естественно-научные методы познания наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и
мысленный).

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
К ол и ч ество часов
№

Н аи м ен ов ан и е р азделов и

п/п

тем пр огр ам м ы

В сего

К он тр ол ь н ы е

П р ак ти ч еск и е

р аботы

р аботы

Э л ек т р он н ы е (ц и ф ровы е)
обр азов ател ь н ы е ресурсы

Р аздел 1. П ер в он ач ал ь н ы е хи м и ч еск и е п он яти я
Х им ия — важ ная область
1.1

естествозн ани я и
практи ческой деятельн ости

5

2

Б и б л и о тека Ц О К
https://m.edsoo.ru/7f41837c

человека
1.2

В ещ ества и хим и чески е
реакц ии

И того по разделу

15

Б и б л и о тека Ц О К

1

https://m.edsoo.ru/7f41837c

20

Р аздел 2. В аж н ей ш и е п р едстави тел и н еор ган и ч еск и х вещ еств
2.1

2.2

2.3
2.4

В оздух. К ислород. П оняти е
об оксидах
В одород. П он яти е о кислотах
и солях
В ода. Растворы . П он яти е об
осн овани ях
О сновн ы е классы
неоргани ческих соединений

И того по разделу

Б и б л и о тека Ц О К

6

https://rn.edsoo.ru/7f41837c

8

1

5

1

1

11

1

1

Б и б л и о тека Ц О К
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Б и б л и о тека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/7f41837c
Б и б л и о тека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/7f41837c

30

Р аздел 3. П ер и од и ч еск и й закон и П ери оди ч еск ая си стем а х и м и ч еск и х эл ем ен тов Д . И . М ен дел еева. С тр оен и е атом ов.
Х и м и ч еск ая связь. О к и сл и т ел ь н о-в осстан ов и тел ь н ы е р еакции

П ери од и ч ески й закон и
3.1

П ериод ич еская систем а
хим и чески х элем ен тов Д. И.

Б и б л и о тека Ц О К

7

https://rn.edsoo.ru/7f41837c

М енделеева. С троени е атом а
Х им ическая связь.
3.2

О к и сл и тел ьн о­

8

Б и б л и о тека Ц О К

2

https://rn.edsoo.ru/7f41837c

восстановительны е реакц ии
И того по разделу

15

Р езервн ое врем я

3

О БЩ ЕЕ КО Л И ЧЕС ТВ О ЧА СО В ПО
П РО ГРА М М Е

68

Б и б л и о тека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/7f41837c
Б и б л и о тека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/7f41837c
5

5

9 КЛАСС
К ол и ч еств о часов
№ п/п

Э л ек тр он н ы е

Н аи м ен ов ан и е р азделов и тем
пр огр ам м ы

(ц и ф р овы е)
В сего

К он тр ол ь н ы е

П р ак ти ч еск и е

работы

р аботы

обр азов ател ь н ы е
ресурсы

Р аздел 1. В ещ еств о и хи м и ч еск и е реакции
1.1

1.2

1.3

П овторен и е и углуб л ен и е знаний
осн овны х разделов курса 8 класса
О сновн ы е закон ом ерн ости хим и чески х
реакц ий
Э лектроли ти ческая диссоциация.
Х им ически е реакц ии в растворах

И того по разделу

5

Б и б л и о тека Ц О К
https://m.edsoo.ru/7f41a636

1

Б и б л и о тека Ц О К
https://m.edsoo.ru/7f41a636

4

8

1

1

Б и б л и о тека Ц О К
https://m.edsoo.ru/7f41a636

17

Р аздел 2. Н ем етал л ы и их соеди н ен и я
2.1

О бщ ая характери сти ка хим и чески х
элем ен тов У П А -группы . Г алогены

4

1

О бщ ая характери сти ка хим и чески х
2.2

элем ен тов У 1А -группы. С ера и её

Б и б л и о тека Ц О К
https://m.edsoo.ru/7f41a636

6

соединения
О бщ ая характери сти ка хим и чески х
2.3

элем ен тов У А -группы . А зот, ф осф ор и их

7

1

Б и б л и о тека Ц О К
https://m.edsoo.ru/7f41a636

2

Б и б л и о тека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/7f41a636

соединения
О бщ ая характери сти ка хим и чески х
2.4

элем ен тов IV А -группы . У глерод и

8

крем ний и их соединения
И того по разделу

25

Б и б л и о тека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/7f41a636

1

Р аздел 3. М еталл ы и их соеди н ен и я
3.1

О бщ ие свой ства м еталлов

4

3.2

В аж н ейш ие м еталлы и их соединения

16

И того по разделу

Б и б л и о тека Ц О К
httDs://m.edsoo.ru/7f41a636
1

2

Б и б л и о тека Ц О К
https://m.edsoo.ru/7f41a636

20

Р аздел 4. Х и м и я и ок р уж аю щ ая среда
4.1

В ещ ества и м атериалы в ж изн и человека

Б и б л и о тека Ц О К
https://m.edsoo.ru/7f41a636

3

И того по разделу

3

Р езервн ое врем я

3

О БЩ ЕЕ КО Л И ЧЕС ТВ О ЧА СО В ПО П РО ГРА М М Е

68

Б и б л и о тека Ц О К
httos://m.edsoo.ru/7f41a636
4

7

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
К ол и ч еств о часов
№
п/п

1
2

Т ем а ур ок а
В сего

П ред м ет хим ии. Р ол ь хи м и и в ж изни
человека. Т ела и вещ ества
П он яти е о м етодах позн ани я в хим и и

1
1

Э л ек трон н ы е

К он тр ол ь н ы е

П р ак ти ч еск и е

р аботы

р аботы

Д ата

ц и ф р овы е

изуч ен и я

обр азов ател ь н ы е
ресурсы

Б и б л и отека Ц О К
httDs://m.edsoo.ru/ff0d210c
Б и б л и отека Ц О К
httos://m.edsoo.ru/ff0d227e

П ракти ч еская раб ота № 1 «П равила
3

раб оты в лаборатори и и при ём ы
обращ ени я с л аб ораторны м

1

Б и б л и отека Ц О К
httDs://m.edsoo.ru/ff0d23dc

оборудованием »
4

Ч и сты е вещ ества и смеси. С пособы
разд елен ия см есей

1

П ракти ч еская раб ота № 2
5

«Р азд елени е см есей (на прим ере

1

очистки п оваренн ой соли)»
6
7

А том ы и м олекулы
Х им ич ески е элем енты . Знаки
(сим волы ) х и м и чески х элем ен тов

1
1

8

П росты е и слож ны е вещ ества

1

9

А том н о-м олекулярн ое учени е

1

Б и б л и отека Ц О К
httDs://m.edsoo.ru/ff0d26ca
Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d28c8
Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
Б и б л и отека Ц О К
httDs://m.edsoo.ru/ff0d2be8
Б и б л и отека Ц О К
httDs://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
Б и б л и отека Ц О К
httDs://m.edsoo.ru/ff0d2d50

Закон постоянства состава вещ еств.
10

Х им ическая ф орм ула. В ал ен тн ость

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d2eae

атом ов хим и чески х элем ен тов
11

12

13

14

15

16

О тн осительная атом ная масса.
О тн осительная м олекулярн ая м асса
М ассовая доля хи м и ческого
эл ем ен та в соеди нен ии
К ол и ч ество вещ ества. М оль.
М ол ярн ая м асса
Ф изи ческие и х и м и чески е явления.
Х им ическая реакц ия
П ри зн аки и услови я протекания
х и м и чески х реакций
Закон сохран ени я м ассы вещ еств.
Х им ич ески е уравн ени я

Б и б л и отека Ц О К

1

https://m.edsoo.ru/ff0d323c
Б и б л и отека Ц О К

1

https://m.edsoo.ru/ff0d350c
Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d5230

1

Б и б л и отека Ц О К

1

https://m.edsoo.ru/ff0d37fa

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d3a16

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d3b88

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d5708

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d3f34

В ы чи сл ен и я количества, м ассы
17

вещ ества по у р авн ен и ям хим и чески х
реакц ий
К л асси ф и кац и я х и м и чески х реакций

18

(соединения, разлож ения,
зам ещ ен ия, обм ена)
М . В. Л ом он осов — учёны й -

19

энциклопедист. О бобщ ение и

Б и б л и отека Ц О К

1

https://m.edsoo.ru/ff0d40c4

си стем атизац ия зн аний
20
21

К о н трол ьн ая раб ота № 1 по тем е
«В ещ ества и хи м и ч ески е реакции»
В оздух — см есь газов. С остав
воздуха. К и слород — эл ем ен т и

1
1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d4290
Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d448e

простое вещ ество. О зон
Ф изи ческие и х и м и чески е свойства
22

ки слород а (реакции окисления,

Б и б л и отека Ц О К
httDs://m.edsoo.ru/ff0d4614

1

горение). П он яти е об оксидах
С пособы получени я кислорода в
23

л аб оратори и и пром ы ш ленности.

Б и б л и отека Ц О К

1

httDs://m.edsoo.ru/ff0d497a

П ри м ен ен и е кислорода
Т еп ловой эф ф ек т хим и ческой
24

реакции, понятие о
тер м охи м и ческом уравн ени и, экзо- и

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d4790

1

эн дотерм и чески х реакц иях
Т оп ли во (неф ть, уголь и метан).
25

З агрязнение воздуха, сп особы его

Б и б л и отека Ц О К

1

https://m.edsoo.ru/ff0d4c4a

предотвращ ен ия
П ракти ч еская раб ота № 3 по тем е
26

«П олуч ен ие и собирание кислорода,

1

1

изучение его свойств»
27

28
29
30

В од ород — эл ем ен т и простое
вещ ество. Н ахож д ен и е в природе
Ф изи ческие и х и м и чески е свойства
водорода. П ри м ен ен и е водорода
П он яти е о кислотах и солях
С пособы получени я водорода в
лаборатори и

Б и б л и отека Ц О К
httDs://m.edsoo.ru/ff0d4dd0

1

Б и б л и отека Ц О К

1

httDs://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
Б и б л и отека Ц О К

1

httDs://m.edsoo.ru/ff0d50d2
Б и б л и отека Ц О К

1

httDs://m.edsoo.ru/ff0d4dd0

П ракти ч еская раб ота № 4 по тем е
31

«П олуч ен ие и собирание водорода,
изучение его свойств»

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d4ae2

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d4f42

32

М ол ярн ы й объём газов. Закон
А вогадро

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d542e

В ы чи сл ен и я объём а, количества
33

вещ ества газа по его известном у

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/ff0d55a0

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d5708

количеству вещ ества или объём у
В ы чи сл ен и я объём ов газов по
34

уравн ени ю реакц ии на основе закон а
объём ны х отнош ени й газов

35
36

Ф изи ческие и х и м и чески е свойства
воды
С остав оснований. П он яти е об
ин дикаторах

Б и б л и отека Ц О К

1

https://m.edsoo.ru/ff0d587a

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d59e2

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d5b40

В о д а как растворитель. Н асы щ енн ы е
37

и ненасы щ ен ны е растворы . М ассовая
доля вещ ества в растворе
П ракти ч еская раб ота № 5 по тем е

38

«П риготовлени е растворов с
определённой м ассовой долей

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d5eba

растворён н ого вещ ества»
39

40

К о н трол ьн ая раб ота № 2 по тем е
«К ислород. В одород. В ода»
О ксиды : состав, классиф икация,
ном ен клатура

1

1

П олуч ен и е и х и м и чески е свой ства
41

кислотны х, основны х и ам ф отерны х

1

оксидов
42

О снования: состав, классиф икация,
ном ен клатура

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d6342
Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d664e
Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d664e
Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca

43

44

45

П олуч ен и е и х и м и чески е свой ства
оснований
К ислоты : состав, классиф икация,
ном ен клатура
П олуч ен и е и х и м и чески е свой ства
кислот

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d67ca
Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0dfee2

1

Б и б л и отека Ц О К

1

https://m.edsoo.ru/ff0dfee2

С оли (средние): ном енклатура,
46

способы получения, хим и чески е

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ad9474

1

свой ства
П ракти ч еская раб ота № 6. Р еш ени е
47

эксп ери м ен тал ьн ы х задач по тем е
«О сновн ы е классы неоргани ческих

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ad9b7c

соединений»
48
49

Г ен ети ч еская связь м еж ду классам и
н еоргани ческих соединений
О бобщ ен ие и си стем атизац ия зн аний

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ad9a50

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ad9cb2

К о н трол ьн ая раб ота № 3 по тем е
50

"О сновны е классы н еоргани ческих

1

соединений"
П ервы е поп ы тки класси ф икации
51

х и м и чески х элем ентов. П он яти е о

1

группах сходны х элем ен тов
П ери од и ч ески й закон и
52

П ери од и ч еская си стем а хим и чески х

1

элем ен тов Д. И. М ен д ел еева
53

П ериоды , группы , п одгруп пы

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ad9e1a

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ad9ffa

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ada52c
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ada52c

54

С троени е атомов. С остав атом ны х
ядер. И зотоп ы

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ada342

1

С троени е электрон н ы х оболочек
55

атом ов элем ен тов П ери од и ч еской

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ada6bc

си стем ы Д. И. М ен д ел еева
Х арактери сти ка хим и ческого
56

эл ем ен та по его полож ению в
П ери од и ч еской систем е Д. И.

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ada824

1

М ен д ел еева
Зн ачение П ери од и ч еского зак о н а для
57

разви ти я науки и практики. Д. И.
М енд елеев — учёны й, педагог и

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ada96e

граж данин
Р езервн ы й урок. О б общ ен ие и
58

си стем атизац ия зн ан и й /

1

1

1

1

В серосси й ская проверочн ая работа
К о н трол ьн ая раб ота № 4 по тем е
59

«С троени е атома. Х им ическая связь»
/ В серосси й ская п роверочн ая раб ота

60
61
62

63
64

Э лектроотри ц ател ьн ость атом ов
х и м и чески х элем ен тов
И он н ая хи м и ческая связь
К о вал ен тн ая полярная хим и ческая
связь
К о вал ен тн ая неполярн ая хим и ческая
связь
С тепень окисления

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adb33c

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adb486

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adaab8

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adac34

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adaab8

1
1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adaab8
Б и б л и отека Ц О К

https://rn.edsoo.ru/00adae28
65
66

О кисл ител ьно-восстанови тел ьн ы е
реакц ии
О кислители и восстановители

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adb076

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adb076

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ad9cb2

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6

Р езервн ы й урок. О б общ ен ие и
67

си стем атизац ия зн ан и й по тем е
«С троени е атома. Х им ическая связь»

68

Р езервн ы й урок. О б общ ен ие и
си стем атизац ия зн аний

О БЩ ЕЕ КО Л И ЧЕС ТВ О ЧА СО В ПО
П РО ГРА М М Е

68

5

4

9 КЛАСС
К ол и ч еств о часов
№
п/п

Т ем а ур ок а
В сего

Э л ек трон н ы е

К он тр ол ь н ы е

П р ак ти ч еск и е

р аботы

р аботы

Д ата

ц и ф р овы е

изуч ен и я

обр азов ател ь н ы е
ресурсы

П ери од и ч ески й закон.
1

П ериод ич еская систем а
хим и чески х элем ен тов Д. И.

1

Б и б л и отека Ц О К
httDs://m.edsoo.ru/00adb59e

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00adb6b6

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00adb7e2

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00adbac6

М енд елеева
Закон ом ерности в изм енении
2

свойств х и м и чески х элем ен тов
первы х трёх периодов

3
4

К л асси ф и кац и я и ном ен клатура
неоргани ческих вещ еств
В и д ы х и м и ческой связи и тип ы
кристалли ческих реш ёток
К онтрол ьн ая раб ота №1 по тем е

5

«П овторени е и у гл уб л ен и е зн аний

1

1

осн овны х разд елов курса 8 класса»
6

К л асси ф и кац и я хим и ческих
реакц ий по р азл и ч н ы м при знакам

1

П оняти е о скорости хим и ческой
7

реакции. П он яти е о гом оген ны х и

1

гетерогенны х реакц иях
П оняти е о х и м и ческом равновесии.
8

Ф акторы , влияю щ ие на скорость
хим и ческой реакц ии и полож ение

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00adbcb0
Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00adbe9a

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00adc28c

хи м и ческого равн овеси я
9

О кислительно-восстанови тельн ы е
реакц ии

Б и б л и отека Ц О К
httDs;//m.edsoo.ru/00adcade

1

Т еория электрол и ти ч еской
10

диссоциации. С ильны е и слабы е

Б и б л и отека Ц О К

1

httDs://m.edsoo.ru/00adcd68

электрол иты
11

И он н ы е уравн ени я реакц ий

Б и б л и отека Ц О К

1

httos://m.edsoo.ru/00add448

Х и м ически е свой ства ки слот и
12

осн овани й в свете представлени й

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00add5d8

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00add8b2

1

Б и б л и отека Ц О К
httos://m.edsoo.ru/00add9d4

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00addd12

об эл ектрол и ти ч еской диссоциации
Х и м ически е свой ства солей в свете
13

представлени й об
эл ектрол и ти ч еской диссоциации

14
15

П оняти е о ги дроли зе солей
О бобщ ен ие и си стем атизац ия
знаний
П рактич еская раб ота № 1.

16

«Р еш ени е эксп ери м ен тал ьн ы х

1

1

задач»
К онтрол ьн ая раб ота № 2 по тем е
17

«Э лектрол и ти ческая диссоциация.

1

Х и м ически е реакц ии в растворах»
О бщ ая характер и сти ка галогенов.
18

Х и м ически е свой ства на прим ере

Х лороводород. С оляная кислота,

httDs://m.edsoo.ru/00addbfa

Б и б л и отека Ц О К
httDs://m.edsoo.ru/00addec0

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00addfe2

1

Б и б л и отека Ц О К

хл ора
19

1

Б и б л и отека Ц О К

https://rn.edsoo.ru/00ade104

хим и чески е свойства, получение,
при м енен ие
П рактич еская раб ота № 2 по тем е
20

«П олучен ие соляной кислоты ,

1

изучен ие её свойств»
В ы чи сл ен и я по уравн ен и ям
21

хим и чески х реакций, если один из

1

реагентов д ан в избы тке
22

О бщ ая характер и сти ка элем ен тов
У 1А -группы

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ade348

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ade488
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ade64a

А ллотроп н ы е м од иф и каци и серы.
23

Н ахож д ен и е серы и её соеди нен ий
в природе. Х им ич ески е свой ства

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ade64a

серы
24

С ероводород, строение,
ф изи ческие и х и м и чески е свой ства

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ade802

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adea28

О ксиды серы. С ерн ая кислота,
25

ф изи ческие и х и м и чески е свойства,
при м енен ие
Х и м ически е реакции, леж ащ ие в
основе пром ы ш ленн ого способа

26

получени я серн ой кислоты .
Х им ическое загрязн ен и е

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adec8a

окруж аю щ ей среды соеди нен иям и
серы
27
28

В ы ч и сл ен и е м ассовой доли вы хода
продукта реакц ии
О бщ ая характер и сти ка элем ен тов

1
1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adec8a
Б и б л и отека Ц О К

https://rn.edsoo.ru/00adeea6

V A -группы . А зот, расп ростран ен и е
в природе, ф изи ческие и
хим и чески е свой ства
А м м иак, его ф изи чески е и
29

хим и чески е свойства, п олучени е и

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00adf004

1

при м енен ие
П рактич еская раб ота № 3 по тем е
30

«П олучен ие ам м иака, и зучен ие его

1

свойств»
31

А зотн ая кислота, её ф изи ческие и
хим и чески е свой ства

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00adf180
Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00adf306

И сп ол ьзован и е нитратов и солей
ам м ония в качестве м ин еральны х
32

удобрений. Х им ическое

1

загрязн ен и е окруж аю щ ей среды

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adf518

соеди нен иям и азота
Ф осф ор. О ксид ф осф ора (V) и
33

ф осф орн ая кислота, ф изи ческие и

1

хим и чески е свойства, получение

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adf68a

И сп ол ьзован и е ф осф атов в
34

качестве м и н еральны х удобрений.
Загрязн ен и е п ри род ной среды

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adfc20

ф осф атам и
У глерод, расп ростран ен и е в
35

природе, ф изи ческие и хим и чески е

1

свойства
36

О ксиды углерода, их ф изи ческие и
хим и чески е свойства.

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adfd9c
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adfebe

Э кологи ч ески е проблем ы ,
связан ны е с окси дом угл ерод а (IV )
37

У гольн ая кислота и её соли

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ae006c

П рактич еская раб ота № 4 по тем е
38

"П олучение угл еки сл ого газа.
К ач ествен ная реакц и я на кар б о н ат­

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae027e

ион"
П ервон ачал ьн ы е п он яти я об
39

орган ически х вещ ествах как о

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ae054e

соеди нен иях углерода
40

К рем н и й и его соеди нен ия

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ae080a

П рактич еская раб ота № 5. Р еш ен и е
41

эксп ери м ен тал ьн ы х зад ач по тем е
«В аж н ейш ие н ем еталлы и их

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae0bf2

соединения»
К онтрол ьн ая раб ота №3 по тем е
42

«В аж н ейш ие н ем еталлы и их

1

соединения»

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae0e18

О бщ ая характер и сти ка хим и чески х
элем ен тов — металлов.
43

М еталлич еская связь и
м еталлическая кристалли ческая

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae103e

реш ётка. Ф изи ческие свой ства
м еталлов
Х и м ически е свой ства м еталлов.
44

Э лектрохи м и ч ески й ряд
напряж ени й м еталлов

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae1156

О бщ ие способы получени я
м еталлов. С плавы . В ы ч и сл ен и я по
45

у равн ен и ям хим и чески х реакций,

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae1156

1

если один из реагентов содерж и т
прим еси
46

П оняти е о коррозии м еталлов

1

47

Щ ел очн ы е м еталлы

1

48
49
50
51

52

О ксиды и ги дроксиды натри я и
калия
Щ ел очн озем ел ьн ы е м еталлы кальций и м агний
В аж н ейш ие соеди нен ия кальция
О бобщ ен ие и си стем атизац ия
знаний
Ж ёсткость воды и сп особы её
устран ени я

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00ae1278
Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00ae14b2
Б и б л и отека Ц О К

1

https://m.edsoo.ru/00ae14b2

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae15e8

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae15e8

1
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae1886

1

П рактич еская раб ота № 6 по тем е
53

"Ж ёсткость воды и м етоды её

1

устранения"
54
55
56

А лю м и ний
А м ф отерны е свой ства окси да и
ги дроксида
Ж елезо

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae1ae8

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae1c64

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae1c64

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae1d86

57

58

О ксиды , ги дроксид ы и соли ж елеза
(II) и ж ел еза (III)
О бобщ ен ие и си стем атизац ия
знаний

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae35e6

1

1

П рактич еская раб ота № 7. Р еш ен и е
59

эксп ери м ен тал ьн ы х зад ач по тем е
«В аж н ейш ие м еталлы и их

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00ae3de8

соединения»
В ы чи сл ен и я по уравн ен и ям
хим и чески х реакций, если один из
60

реагентов д ан в избы тке или
сод ерж и т прим еси. В ы числен ия

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00ae1750

1

м ассовой д ол и вы ход а продукта
реакц ии
61

О бобщ ен ие и си стем атизац ия
знаний

1

К онтрол ьн ая раб ота № 4 по тем е
62

«В аж н ейш ие м еталлы и их

1

1

соединения»
63

64

65

66
67

В ещ ества и м атериалы в
п овседневной ж изн и человека
Х им ическое загрязн ен и е
окруж аю щ ей среды
Р оль х и м и и в реш ен ии
экол оги ч ески х проблем
Р езервн ы й урок. О б общ ен ие и
си стем атизац ия знаний
Р езервн ы й урок. О б общ ен ие и

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae3f50

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae4270

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae4270

1
1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae0d0a
Б и б л и отека Ц О К

https://rn.edsoo.ru/00adb33c

си стем атизац ия знаний
68

Р езервн ы й урок. О б общ ен ие и
си стем атизац ия знаний

О БЩ ЕЕ КО Л И ЧЕС ТВ О ЧА СО В ПО
П РО ГРА М М Е

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2

1

68

4

7

ПРОВЕРЯЕМЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ
ОСНОВНОЙ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ

8 КЛАСС

К од
провер яем о! о
р езу л ы д 1д
i

П р ов ер я ем ы е п р едм етн ы е р езул ьтаты освоен и я осн овн ой
обр азов ател ь н ой пр огр ам м ы осн овн ого общ его обр азов ан и я
П о тем е: «П ервон ачал ьн ы е х и м и чески е понятия»
раскры вать

см ы сл

осн овны х

м олекула,

х и м и чески й

вещ ество,

см есь

относи тельн ая

хим и чески х

элем ент,

(однородная

атом ная

и

простое

и

понятий:

вещ ество,

неоднородная),

м олекулярн ая

атом,

слож ное

валентность,

м асса,

количество

вещ ества, моль, м олярн ая м асса, м ассовая доля хи м и ческого
i.i
эл ем ен та в соединении, м олярн ы й объём , хим и ческая реакция,
класси ф икация
разлож ения,

реакций:

реакц ии

реакц ии

зам ещ ен ия,

соединения,

реакц и и

реакц ии

обм ена,

эк зо -

и

эн дотерм и чески е реакции, теп л овой эф ф ек т реакции, раствор,
м ассовая доля вещ ества (проц ентная конц ентрац ия) в растворе
и л лю стрировать взаим освязь осн овны х х и м и чески х пон яти й и
1.2
при м енять эти пон яти я при опи сан ии вещ еств и их превращ ени й
использовать хим и ческую си м воли ку д ля составления ф орм ул
1.3
вещ еств и уравн ени й х и м и чески х реакций

1.4

раскры вать

см ы сл

п остоянства

состава,

закон ов

сохран ени я

м ассы

атом н о-м ол екул ярн ого

вещ еств,

учения,

зако н а

А вогадро
определять

вален тность

атом ов

элем ен тов

в

бинарны х

(по числу

и составу

1.5
соеди нен иях
класси ф иц ировать х и м и чески е реакц ии
1.6
уч аствую щ и х в реакц ии вещ еств, по тепловом у эф ф екту)
вы числять относительную
1.7
вещ еств

м олекулярную

и м олярную

м ассы

вы числять м ассовую долю хи м и ческого эл ем ен та по ф орм уле
1.8
соединения,
1.9

вы числять м ассовую долю вещ ества в растворе
при м енять естественн онаучны е м етоды позн ани я - наблю дение,

1.10

изм ерение,

м оделирование,

эксп ери м ен т

(реальн ы й

и

м ы сленны й)
2

П о тем е: «В аж н ейш ие п редставители н еоргани ческих вещ еств»
раскры вать

см ы сл

осн овны х

хим и чески х

понятий:

оксид,

2.1
кислота, основание, соль
определять при надлеж н ость вещ еств к определённом у классу
2.2
соеди нен ий по ф орм улам
2.3

класси ф иц ировать неоргани ческие вещ ества
характери зовать

2.4

(опи сы вать)

общ ие

х и м и чески е

свой ства

вещ еств разл и ч н ы х классов, п одтверж дая оп и сан ие при м ерам и
м олекулярн ы х у равн ен и й соответствую щ их х и м и чески х реакций
п рогнозировать

2.5

качествен ного

свой ства
состава,

вещ еств

в

возм ож ности

зави си м ости

протекания

от

их

хим и чески х

п ревращ ени й в разл ич ны х услови ях
следовать

п равилам

п ользован ия

х и м и ческой

посудой

и

лаб ораторн ы м оборудованием , а такж е п равилам обращ ени я с
вещ ествам и в соответстви и с ин струкци ям и по вы полнению
лабораторн ы х хим и чески х опы тов по получению и собиранию
2.6

газообразн ы х вещ еств (вод ород а и кислорода), при готовлени ю
растворов

с

определённой

м ассовой

долей

растворённого

вещ ества, п лан ировать и п роводи ть хим и чески е эксп ери м ен ты по
расп ознаванию

растворов

щ елочей

и

кислот

с

пом ощ ью

ин дикаторов (лакм ус, ф ен олф талеин, м ети л оран ж и другие)
2.7

проводи ть расчёты по уравн ени ю х и м и ческой реакц ии
По

3

тем е:

«П ериод ич еский

хим и чески х элем ен тов

закон

и

П ери од и ч еская

Д. И. М енделеева.

систем а

С троени е атомов.

Х им ическая связь. О ки сл и тел ьн о-восстан ови тел ьн ы е реакции»
раскры вать см ы сл осн овны х х и м и чески х понятий: ядро атома,
3.1

эл ектрон н ы й

слой

атома,

атом ная

орбиталь,

радиус

атома,

хи м и ческая связь, полярная и неполярн ая ковален тная связь,

электроотрицательн ость,

ионная

связь,

ион,

катион,

анион,

степ ень окисления
3.2

класси ф иц ировать х и м и чески е элем ен ты
описы вать и х арактери зовать табличную ф орм у П ери од и ч еской
систем ы х и м и чески х элем ентов:

различать п он яти я «главная

3.3
п одгруп па

(А группа)»

и

«побочная

п од груп п а

(Бгруппа)»,

«м алы е» и «больш ие» периоды
раскры вать

см ы сл П ери од и ч еского зако н а Д.И.

М енделеева:

дем он стри ровать пон им ан ие п ериод ич еской зави си м ости свойств
3.4
хим и чески х

элем ен тов

от

их

полож ен ия

в

П ери од и ч еской

систем е
соотносить

обозначения,

«П ериодическая
3.5

которы е

си стем а

им ею тся

х и м и чески х

в

таб лице

элем ен тов

Д.И.

М енделеева» с числ овы м и х арактери сти кам и строен ия атом ов
хим и чески х

элем ен тов

(состав

и

заряд

ядра,

общ ее

число

эл ектрон ов и расп ред елени е их по электрон н ы м слоям )
определять

степ ень

оки слен и я

эл ем ен тов

в

бинарны х

3.6
соеди нен иях
определять вид х и м и ческой связи (ковален тн ая и ионная) в
3.7
неоргани ческих соединениях

9 КЛАСС
К од
провер яем о! о
р е з у л ы а !а
i

П р ов ер я ем ы е п р едм етн ы е р езул ьтаты освоен и я осн овн ой
обр азов ател ь н ой пр огр ам м ы осн овн ого общ его обр азов ан и я
П о тем е: «В ещ ество и хи м и ческая реакц ия»
раскры вать

см ы сл

электролиты ,

осн овны х

неэлектролиты ,

х и м и чески х

понятий:

эл ектрол и ти ч еская

раствор,

диссоциация,

реакц ии ион ного обм ена, катализатор, хи м и ческое равновесие,
обратим ы е

и

н еобрати м ы е

реакции,

i.i
окисли тел ьн овосстан ови тел ьн ы е
восстановитель,

окисление

и

ам ф отерность,

хи м и ческая

м еталлическая),

кристалли ческая

реакции,

окислитель,

восстановление,

аллотропия,

связь

(ковалентная,

реш ётка,

сплавы ,

ионная,
скорость

х и м и ческой реакц ии
и л лю стрировать взаим освязь основны х хим и чески х пон яти й и
1.2
при м енять эти пон яти я при опи сан ии вещ еств и их превращ ени й
составлять уравн ени я эл ектрол и ти ч еской д и ссоциации кислот,
1.3

щ елочей и солей, полны е и сокращ ён ны е уравн ен и я реакц ий
ион ного обм ена
раскры вать сущ ность оки сли тел ьн о-восстан ови тел ьн ы х реакц ий

1.4
посредством составления электрон н ого баланса эти х реакц ий
1.5

проводи ть расчёты по уравн ени ю х и м и ческой реакц ии
П о тем ам : «Н ем еталлы и их соединения» и «М еталлы и их

2
соединения»
характери зовать (опи сы вать) общ ие и сп еци ф ические хим и чески е
свой ства просты х и слож ны х вещ еств, п одтверж дая описание
2.1
п ри м ерам и м ол екулярн ы х и ионны х уравн ен и й соответствую щ их
хим и чески х реакц ий
составлять уравн ени я реакций, п одтверж даю щ их сущ ествование
2.2
ген етической связи м еж ду вещ ествам и разл ич ны х классов
п рогнозировать свой ства вещ еств в зави си м ости от их строения,
2.3

возм ож ности протекания х и м и чески х превращ ени й в различны х
услови ях
следовать

п равилам

п ользован ия

х и м и ческой

посудой

и

лаб ораторн ы м оборудованием , а такж е п равилам обращ ения с
2.4

вещ ествам и в соответстви и с ин струкци ям и по вы полнению
лабораторн ы х хим и чески х опы тов по получению и собиранию
газообразн ы х вещ еств (ам м и ака и угл еки сл ого газа)

2.5

проводи ть

реакции,

п од тверж д аю щ ие

различ ны х

вещ еств:

расп озн авать

бром ид,

иодид,

карбонат,

качествен ны й

опы тн ы м

ф осф ат,

путём

силикат,

состав
хлорид-,
сульфат,

гидроксидион ы , катион ы ам м ония, ионы изученны х м еталлов,
п ри сутствую щ и е в водны х растворах н еоргани ческих вещ еств
3

П о тем е: «Х им ия и окруж аю щ ая среда»
раскры вать

см ы сл

осн овны х

х и м и чески х

понятий:

ПДК

3.1
вещ ества; коррози я м еталлов
3.2

при м енять осн овны е операци и м ы слительной деятельн ости -

анализ

и

вы явлени е

синтез,

сравнение,

обобщ ение,

п ри чи нн о-след ственн ы х

связей

систем атизацию ,
-

для

изучения

свойств вещ еств и х и м и чески х реакций; естественн онаучны е
м етоды

позн ани я

-

наблю дение,

изм ерение,

эксп ери м ен т (реал ьн ы й и м ы сленны й)

м оделирование,

ПРОВЕРЯЕМЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ СОДЕРЖАНИЯ

8 КЛАСС
К од
1

П р ов ер яем ы й эл ем ен т содерж ан и я
П ервон ачал ьн ы е х и м и чески е понятия
П ред м ет хим ии. Р ол ь х и м и и в ж изн и человека. Х им ия в систем е наук.

1.1

Т ела и вещ ества. Ф изи ческие свой ства вещ еств. А грегатное состояние
вещ еств
П он яти е о м етодах позн ани я в хим ии. Ч и сты е вещ ества и смеси. С пособы

1.2
разд елен ия см есей
А том ы

и

м олекулы .

Х им ич ески е

элем енты .

С и м вол ы

хим и ческих

1.3
элем ентов. П росты е и слож ны е вещ ества. А том н о-м олекулярн ое учение
Х им ическая ф орм ула. В ал ен тн ость атом ов х и м и чески х элем ентов. Закон
п остоянства

состава

вещ еств.

О тн осительная

атом ная

масса.

1.4
О тн осительная м олекулярн ая масса. М ассовая д оля хи м и ческого эл ем ен та
в соеди нен ии
К ол ич ество вещ ества. М оль. М ол ярн ая масса. В заи м освязь количества,
1.5

м ассы и ч и сл а структурны х един иц вещ ества. Р асч ёты по ф орм улам
хим и чески х соеди нен ий
Ф изи ческие и х и м и чески е явления. Х им ическая реакц ия и её признаки.

1.6

Закон сохран ени я м ассы вещ еств. Х им ич ески е уравнения. К ласси ф и кац и я
хим и чески х реакц ий (соединения, разлож ения, зам ещ ен ия, обм ена)
Х им ически й эксперим ент: зн аком ств о с хим и ческой посудой, с правилам и
работы

в

лаборатори и

и

приём ам и

обращ ени я

с

л аб ораторны м

оборудованием ,

и зучен ие

и

оп и сан ие

ф изи ческих

свойств

образцов

неоргани ческих

вещ еств,

н аблю ден ие

ф изи ческих

(п лавлен ие

воска,

таян и е льда, расти рани е сахара в ступке, кип ени е и конд ен сац ия воды ) и
1.7

хим и чески х

(горен ие

взаи м одействи е
признаков

прокали ван ие

м ела с кислотой ) явлени й,

протекания

взаи м одействи е

свечи,

серн ой

х и м и чески х
ки слоты

с

м едной

н аблю ден ие

реакц ий
хл о р и д о м

проволоки,
и

(разлож ен ие
бария,

описание
сахара,

разлож ен ие

ги дроксида меди(11) при нагревании, взаи м одействи е ж ел еза с раствором
соли меди(11), изучен ие способов разд ел ен и я см есей (с пом ощ ью м агнита,

ф ильтрование, вы паривание, дисти лляци я, хром атограф и я), проведени е
очистки поваренн ой соли, наблю ден ие и описание результатов проведени я
опы та, и л лю стрирую щ его зак о н сохран ени я м ассы , создан ие м оделей
м олекул (ш аростерж н евы х)
2

В аж н ейш ие п редставители н еоргани ческих вещ еств
В оздух - см есь газов. С остав воздуха. К ислород - эл ем ен т и простое
вещ ество. Н ахож д ен и е ки слород а в природе, ф изи ческие и хим и чески е

2.1

свой ства (реакц ии горения). О ксиды . П ри м ен ен и е кислорода. С пособы
получени я ки слород а в л аб оратори и и пром ы ш ленности. К руговорот
кислорода в природе. О зон - аллотропная м одиф и каци я кислорода
Т еп ловой эф ф ек т х и м и ческой реакции, терм охи м и чески е уравнения, экзо -

2.2

и эн дотерм и чески е реакции. Топливо: уголь и м етан. З агрязнение воздуха,
уси лен и е парн и кового эф ф екта, разруш ени е озонового слоя
В одород - элем ент и простое вещество. Н ахож дение водорода в природе,

2.3

физические

и хим ические

свойства,

применение,

способы

получения.

К ислоты и соли
2.4

М ол ярн ы й объём газов. Р асч ёты по хи м и чески м уравн ен и ям
Ф изи ческие

свой ства

воды.

В ода

как

растворитель.

Растворы .

Н асы щ ен н ы е и н енасы щ ен ны е растворы . Р аствори м ость вещ еств в воде.
М ассовая

доля

вещ ества

в

растворе.

Х им ич ески е

свой ства

воды.

2.5
О снования. Р ол ь растворов в п ри роде и в ж изн и человека. К руговорот
воды

в

природе.

Загрязн ен и е

природны х

вод.

О храна

и

очистка

при родны х вод
К л асси ф и кац и я
оксидов:

н еоргани ческих

солеобразую щ ие

соединений.

(основны е,

О ксиды .

кислотны е,

К ласси ф икация
ам ф отерн ы е)

и

2.6
несолеобразую щ ие. Н о м ен кл атура оксидов. Ф изи ческие и хим и чески е
свой ства оксидов. П олуч ен и е оксидов
О снования.
2.7

К л асси ф и кац и я

оснований:

щ ёлочи

и

нерастворим ы е

основания. Н ом ен кл атура оснований. Ф изи ческие и х и м и чески е свой ства
оснований. П олуч ен ие оснований
К ислоты . К л асси ф и кац и я кислот. Н ом ен кл атура кислот. Ф изи ческие и

2.8

хим и чески е свой ства кислот. Р яд активности м еталлов Н .Н . Бекетова.
П олуч ен ие кислот
Соли. Н о м ен кл атура солей. Ф изи ческие и хим и чески е свой ства солей.

2.9
П олуч ен ие солей

2.10

Г ен ети ч еская связь м еж ду классам и н еоргани ческих соеди нен ий
Х им ически й

эксперим ент:

кач ествен ное

определение

содерж ания

кислорода в воздухе, получение, собирание, расп озн аван и е и изучение
свойств кислорода, набл ю д ен ие взаи м одействи я вещ еств с кислородом и
услови я возни кновения и прекращ ени я горения (пож ара), ознаком лен ие с
образцам и

окси дов

и

описание

их

свойств,

получение,

собирание,

расп озн аван и е и изучен ие свойств вод ород а (горение), взаи м одействи е
водорода с окси дом меди(11) (возм ож но исп ол ьзован и е видеом атериалов),
н аблю ден ие

образцов

особен ностей

вещ еств

растворен и я

количеством

вещ еств

с

1

моль,

разл и ч н ой

исследовани е

раствори м остью ,

п ри готовлени е растворов с определён н ой м ассовой долей растворённого
2.11
вещ ества,

взаи м одей стви е

(возм ож но

использовани е

кислот и щ елочей
неоргани ческих
окраски

воды

видеом атериалов),

с пом ощ ью

вещ еств

ин дикаторов

в

с м еталлам и

индикаторов,

различ ны х

классов,

растворах

кислот

(натри ем

и

кальци ем )

определение

растворов

и сследовани е образцов
набл ю д ен и е
и

изм енения

щ елочей,

изучение

взаи м одействи я окси да меди(11) с раствором серн ой кислоты , кислот с
м еталлам и, реакц ий нейтрализации, получени е н ерастворим ы х оснований,
вы тесн ени е

одного

м еталла

други м

из

р аствора

соли,

реш ен ие

эксп ери м ен тал ьн ы х задач по тем е «В аж н ейш ие классы неоргани ческих
соединений»
П ери од и ч ески й закон и П ери од и ч еская систем а х и м и чески х элем ен тов
3

Д.И. М енделеева. С троени е атомов. Х им ическая связь. О к и сл и тел ьн о­
восстановительны е реакц ии
П ервы е

п оп ы тки

класси ф икации

х и м и чески х

элем ентов.

П он яти е

о

группах сходны х элем ен тов (щ елочн ы е и щ елочн озем ел ьн ы е м еталлы ,
3.1
галогены , ин ертны е газы). Э лем енты , которы е образую т ам ф отерн ы е
оксиды и ги дроксиды
П ери од и ч ески й закон. П ери од и ч еская си стем а х и м и чески х элем ен тов Д.И.
М енделеева.
3.2

П ери од и ч еской

К о р откоп ери од н ая
си стем ы

и

хим и чески х

д л и нн опери од ная
элем ен тов

Д.И .

ф орм ы

М енделеева.

П ери од ы и группы . Ф изи ческий см ы сл п оряд кового ном ера, ном еров
периода и группы эл ем ен та
С троени е атомов. С остав атом ны х ядер. И зотопы . Э лектроны . С троение
3.3
электрон н ы х

об олочек

атом ов

первы х

20

хим и чески х

элем ен тов

П ери од и ч еской си стем ы Д.И . М енделеева. Х арактери сти ка хи м и ческого
эл ем ен та по его полож ен ию в П ери од и ч еской си стем е Д.И. М ен д ел еева
Закон ом ерности
м еталлических
3.4

изм ен ени я

рад иуса

и н ем еталли ческих

атом ов

х и м и чески х

свой ств по

группам

элем ентов,
и периодам .

Зн ачение П ери од и ч еского зак о н а и П ери од и ч еской систем ы хим и чески х
элем ен тов для разви ти я науки и практики. Д.И. М енд елеев - уч ён ы й и
граж данин
Х им ическая

связь.

К овал ен тн ая

(полярная

и

неполярн ая)

связь.

3.5
Э лектроотри ц ател ьн ость хим и чески х элем ентов. И он н ая связь
С тепень окисления. О кисли тел ьн овосстан ови тел ьн ы е реакции. П роцессы
3.6
окисления и восстановления. О кислители и восстановители
Х им ически й

эксперим ент:

изучен ие

образцов

вещ еств

м еталлов

и

нем еталлов, взаи м одей стви е ги дроксида ци нка с растворам и кислот и
3.7
щ елочей, п роведени е опы тов, и л л ю стрирую щ их при м еры о ки сли тел ьн о­
восстановительны х реакц ий (горение, реакц ии разлож ен ия, соединения)

9 КЛАСС
К од
1

П р ов ер яем ы й эл ем ен т содерж ан и я
В ещ ество и хи м и ческая реакция. П овторени е
П ери од и ч ески й закон. П ериод ич еская си стем а х и м и чески х элем ен тов Д.И.
М енделеева.

1.1

С троени е атомов.

х и м и чески х элем ен тов

Закон ом ерн ости в и зм ен ени и

первы х трёх

периодов,

калия,

свойств

кальци я

и их

соеди нен ий в соответстви и с полож ен ием элем ен тов в П ери од и ч еской
систем е и строен ием их атом ов
С троени е

вещ ества:

ви ды

х и м и ческой

связи.

Т ипы

кристалли ческих

реш ёток, зави си м ость свойств вещ ества от ти п а кристалл и ческой реш ётки
и ви да х и м и ческой связи. К л асси ф и кац и я и ном ен клатура неоргани ческих
1.2
вещ еств (м еж д ун ародн ая и тривиальная). Х и м ически е свой ства вещ еств,
относящ ихся

к

разл и ч н ы м

классам

н еоргани ческих

соединений,

ген етическая связь н еоргани ческих вещ еств
К л асси ф и кац и я х и м и чески х реакц ий по разл и ч н ы м при зн акам (по числу и
1.3

составу уч аствую щ и х в реакц ии вещ еств, по теп л овом у эф ф екту, по
изм енению степ еней окисления хим и чески х элем ентов, по обратим ости,

по

участию

катализатора).

Э кзо-

и

эн дотерм и чески е

реакции,

терм охи м и чески е уравнения. П оняти е о скорости х и м и ческой реакции
П он яти е об обратим ы х и необрати м ы х х и м и чески х реакциях. П он яти е о
гом оген ны х и гетерогенны х реакциях. П он яти е о х и м и ческом равновесии.
1.4
Ф акторы ,

влияю щ ие

на скорость х и м и ческой

реакц ии

и полож ение

хи м и ческого равн овеси я
О кисл и тел ьн о-восстан ови тел ьн ы е

реакции,

окисли тел ьн о-восстан ови тел ьн ой

реакции.

эл ектр о н н ы й
С оставлен ие

баланс
уравн ен и й

1.5
оки сли тел ьн о-восстан ови тел ьн ы х

реакц ий

с

испол ьзовани ем

м етода

эл ектрон н ого баланса
Т еори я эл ектрол и ти ч еской диссоциации. Э лектрол и ты и неэлектролиты .
К атион ы , анионы . М ехан и зм д и ссоц и ац и и вещ еств с разл и ч н ы м и видам и
х и м и ческой связи. С тепень диссоциации. С ильны е и слабы е электролиты .
1.6

Р еакц и и ион ного обм ена. У словия протекания реакц ий ион ного обм ена,
полн ы е и сокращ ён ны е ион ны е у равн ен и я реакций. С вой ства кислот,
осн овани й

и

солей

в

свете

п редставлени й

об

электрол и ти ч еской

диссоциации. К ач ествен н ы е реакц ии на ионы . П он яти е о ги дроли зе солей
Х и м и ч ески й эксперим ент: ознаком лен ие с м оделям и кристалли ческих
реш ёток н еоргани ческих вещ еств - м еталлов и нем еталлов (граф и та и
алм аза), слож ны х вещ еств (хлорид а натрия); и сследовани е зави сим ости
скорости

х и м и ческой

и сследовани е
д и ссоц и ац и и

от

воздей ствия

эл ек троп ровод н ости

растворов

кислот,

реакц ии

щ елочей

и

солей

различ ны х

ф акторов;

вещ еств,

проц есса

(возм ож но

использовани е

1.7
ви деом атериалов);

проведени е

опы тов,

иллю стрирую щ их

признаки

протекания реакц ий ион ного обм ена (об разован ие осадка, вы делен ие газа,
образован ие воды ); опы тов, и л л ю стрирую щ их п ри м еры оки сли тел ьн о ­
восстановительны х реакц ий (горение, реакц ии разлож ен ия, соединения);
расп озн аван и е н еоргани ческих вещ еств с пом ощ ью качествен ны х реакций
на ионы ; реш ен и е эксп ери м ен тал ьн ы х задач
2

Н ем етал л ы и их соединения
О бщ ая

х ар актери сти ка

галогенов.

О соб ен н ости

строения

атомов,

характерн ы е степ ени окисления. С троени е и ф изи ческие свой ства просты х
2.1

вещ еств

-

галогенов.

Х и м и ч ески е

свой ства

на

прим ере

хл ора

(взаи м одействие с м еталлам и, нем еталлам и, щ елочам и). Х лороводород.
С оляная кислота, х и м и чески е свойства, получение, прим енение. Д ей ствие

х л о р а и х л о ровод ород а на орган изм человека. В аж н ей ш и е х л ори д ы и их
н ахож дени е в природе
О бщ ая характер и сти ка элем ен тов УГА-группы. О собенн ости строения
атом ов, х арактерн ы е степ ени окисления. С троение и ф изи ческие свой ства
просты х

вещ еств

-

ки слород а

и

серы.

А ллотропн ы е

м одиф и каци и

ки слород а и серы. Х и м и ч ески е свой ства серы. С ероводород, строение,
ф изи ческие и х и м и чески е свойства. О ксиды серы как п редставители
кислотн ы х оксидов. С ерн ая кислота, ф изи ческие и х и м и чески е свой ства
2.2
(общ и е как представи тел я класса ки слот и специф ические). Х и м ически е
реакции, леж ащ ие в основе п ром ы ш ленн ого сп особа п олучени я серной
кислоты . П рим енение. С оли серн ой кислоты , качествен ная реакц ия на
сульф ат-ион. Н ахож д ен и е серы и её соеди нен ий в природе. Х им ическое
загрязн ен и е окруж аю щ ей среды соед и нен иям и серы (кислотны е дож ди,
загрязн ен и е возд уха и водоём ов), сп особы его предотвращ ен ия
О бщ ая характери сти ка элем ен тов

У А -группы .

О собенн ости

строения

атом ов, х арактерн ы е степени окисления. А зот, расп ростран ен и е в природе,
ф изи ческие и х и м и чески е свойства. К р у го во р о т азота в природе. А м м иак,
его ф изи ческие и хим и чески е свойства, получени е и прим енение. С оли
ам м ония,
2.3

их

ф изи ческие

и

х и м и чески е

свойства,

прим енение.

К ач ествен н ая реакц и я на ионы ам м ония. А зотн ая кислота, её получение,
ф изи ческие и хим и чески е свой ства (общ и е как п редставителя класса
кислот и специф ические). И сп ол ьзован и е нитратов и солей ам м они я в
качестве м и н еральны х удобрений. Х им ическое загрязн ен и е окруж аю щ ей
среды соеди нен иям и азота (кислотны е дож ди, загр язн ен и е воздуха, почвы
и водоём ов)
Ф осф ор, аллотропны е м од иф и каци и ф осф ора, ф изи ческие и хим и ческие
свойства.

О ксид

ф осф ора(У )

и

ф осф орн ая

кислота,

ф изи ческие

и

2.4
х и м и чески е свойства, получение. И сп ол ьзован и е ф осф атов в качестве
м ин еральны х уд об рени й
О бщ ая характер и сти ка элем ен тов ГУА-группы. О собенн ости строения
атом ов,

х арактерн ы е

степ ени

окисления.

У глерод,

аллотропны е

м одиф икации, расп ространение в природе, ф изи ческие и хим и чески е
2.5
свойства. А дсорбция. К р у говорот угл ерод а в природе. О ксиды углерода,
их ф изи ческие и хим и чески е свойства, д ей стви е на ж ивы е организм ы ,
получение и прим енение. Э кологи ч ески е проблем ы , связан ны е с окси дом

углерода(ГУ);

ги п отеза глоб ал ьн ого

п отеп лени я

эф ф ект. У гол ьн ая кислота и её соли,

клим ата;

парниковы й

их ф изи ческие и хи м и ч ески е

свойства, п олучени е и прим енение. К ач ествен н ая реакц ия на кар б о н ат­
ионы . И сп ол ьзован и е карбонатов в быту, м едицине, п ром ы ш ленн ости и
сельском хозяй стве
П ервон ачал ьн ы е п он яти я об орган ически х вещ ествах как о соеди нен иях
угл ер о д а (м етан, этан, этилен , ацетилен, этанол, глицерин, уксусная
кислота). И х состав и хи м и ческое строение. П он яти е о б иологически
2.6
важ н ы х вещ ествах: ж ирах, белках, углевод ах человека.

М атери альн ое

един ство

и их роли в ж изни

орган ически х

и

неоргани ческих

соеди нен ий
К рем н ий,

его

ф изи ческие

и

х и м и чески е

свойства,

п олучени е

и

прим енение. С оеди нени я крем ния в природе. О бщ ие п редставлени я об
окси де кремния(ГУ ) и крем н иевой кислоте. С иликаты , их и спользовани е в
2.7
бы ту, м едицине, пром ы ш ленн ости. В аж н ей ш и е строительны е м атериалы :
керам ика, стекло, цемент, бетон, ж елезобетон. П роб лем ы безопасного
и спользовани я строительны х м атериалов в повсед невной ж изн и
Х и м и ч ески й эксперим ент: изучение образцов неоргани ческих вещ еств,
свойств соляной кислоты ; п роведени е кач ествен ны х реакц ий на хлоридион ы

и наблю ден ие

признаков

их

протекания;

опы ты ,

отраж аю щ ие

ф изи ческие и х и м и чески е свой ства галогенов и их соеди нен ий (возм ож но
и спользовани е ви деом атериалов); ознаком лен ие с об разцам и хлоридов
(галогенидов);
(возм ож но

ознаком лен ие

и спользовани е

с

образцам и

серы

видеом атериалов);

и

её

соед и нен иям и

набл ю д ен ие

процесса

обугливания сахара под дей стви ем кон ц ен три рован н ой серн ой кислоты ;
изучение х и м и чески х свойств разб авл ен н ой серн ой кислоты , проведение
2.8

качествен ной

реакц и и

на

сульф ат-ион

и

наблю ден ие

при зн ака

её

протекания; ознаком лен ие с ф изи ческим и свой ствам и азота, ф осф ора и их
соеди нен ий

(возм ож но

использовани е

видеом атериалов),

образцам и

азотны х и ф осф орн ы х уд обрений; получение, собирание, р асп озн аван и е и
изучение свойств ам м иака; проведени е качествен ны х реакц ий на ион
ам м они я

и

ф осф ат-и он

и

изучение

при знаков

их

протекания,

взаи м одействи е конц ен три рован н ой азотной кислоты с м едью (возм ож но
и спользовани е
реш ёток

ви деом атериалов);

алм аза,

граф ита,

изучение

ф уллерена;

м оделей

кристалли ческих

озн аком л ен и е

с

проц ессом

адсорбци и растворён н ы х вещ еств активирован ны м угл ём и устрой ством

противогаза; получение, собирание, р асп озн аван и е и изучение свойств
угл еки сл ого

газа;

проведени е качествен ны х р еакц и й

на карб он ат- и

си ли кат-и он ы и изучение при знаков их протекания;

ознаком лен ие с

п родукц ией си ли катной пром ы ш ленн ости; реш ен ие эксп ери м ен тал ьн ы х
зад ач по тем е «В аж н ейш ие н ем еталлы и их соединения»
3

М етал л ы и их соединения
О бщ ая х ар актери сти ка х и м и чески х элем ен тов - м еталлов на осн овани и их
полож ен ия

3.1

в

П ери од и ч еской

си стем е

хи м и ч ески х

элем ен то в

Д.И.

М ен д ел еева и строен ия атомов. С троени е м еталлов. М етал л и ч еская связь и
м еталлическая

кристалли ческая

реш ётка.

Э лектрохи м и ч ески й

ряд

напряж ени й м еталлов
Ф изи ческие и хим и чески е свой ства м еталлов. О бщ ие способы получени я
м еталлов. П он яти е о коррози и м еталлов, осн овны е сп особы защ и ты их от
3.2
коррозии. С плавы (сталь, чугун, дю ралю м ини й, бронза) и их п ри м енен ие в
бы ту и п ром ы ш ленн ости
Щ ел очн ы е м еталлы : п олож ен ие в П ери од и ч еской си стем е хим и чески х
элем ен тов Д.И. М енделеева; строен ие их атом ов; н ахож дени е в природе.
3.3

Ф изи ческие и х и м и чески е свой ства (на прим ере натри я и калия). О ксиды и
ги дроксид ы

натри я

и калия.

Щ ел очн озем ел ьн ы е

м еталлы

П ри м ен ен и е щ елочн ы х

м еталлов

и

их

пол ож ен ие

в

соеди нен ий
м агн ий

и

кальций:

П ери од и ч еской систем е х и м и чески х элем ен тов Д.И. М енделеева; строен ие
3.4

их атом ов; нахож дени е в природе. Ф изи ческие и х и м и чески е свой ства
м агния и кальция. В аж н ейш ие соеди нен ия кальци я (оксид, гидроксид,
соли). Ж ёсткость воды и способы её устран ени я
А лю м иний: полож ение в П ериодической системе хим ических элем ентов
Д.И. М енделеева; строение атома; нахож дение в природе. Ф изические и

3.5
хим ические свойства алю миния. А м ф отерны е свойства оксида и гидроксида
алю м иния
Ж елезо: п олож ен ие в П ери од и ч еской си стем е хим и чески х элем ен тов Д.И.
М енделеева;

строен ие

атом а;

н ахож дени е

в природе.

Ф изи ческие

и

3.6
х и м и чески е свой ства ж елеза. О ксиды , ги дроксид ы и соли ж елеза(П ) и
ж елеза(Ш ), их состав, свой ства и получени е
Х и м и ч ески й эксперим ент: ознаком лен ие с об разцам и м еталлов и сплавов,
3.7
их ф изи ческим и свойствам и; изучен ие результатов коррозии м еталлов

(возм ож но

и спользовани е

взаи м одействи я

окси да

видеом атериалов),

кальци я

и

натри я

с

особен ностей
водой

(возм ож но

и спользовани е ви деом атериалов); исследовани е свой ств ж ёсткой воды;
проц есса

горен ия

ж елеза

в

кислороде

(возм ож но

использовани е

ви деом атериалов); п ри знаков протекания качествен ны х реакц ий на ионы
(м агния, кальция, алю м иния, цинка, ж елеза(П ) и ж елеза(Ш ), меди(11);
н аблю ден ие и описание проц ессов о краш ивания плам ен и и он ам и натрия,
калия

и

кальци я

(возм ож но

использовани е

видеом атериалов);

и сследовани е ам ф отерн ы х свойств ги дроксида алю м ин ия и ги дроксида
цинка; реш ен ие эксп ери м ен тал ьн ы х задач по тем е «В аж н ейш ие м еталлы и
их соединения»
4

Х им ия и окруж аю щ ая среда
Н овы е м атериалы и технологи и. В ещ ества и м атериалы в повседневной
ж изн и человека. Х и м и я и здоровье. Б езоп асн ое и спользовани е вещ еств и

4.1
х и м и чески х реакц ий в быту. П ервая пом ощ ь при х и м и чески х ож огах и
отравлен иях
О сновы

экол о ги ч еско й

грам отности.

Х им ич еское

загрязн ен и е

окруж аю щ ей среды ПДК. Р ол ь х и м и и в реш ен и и экол оги ч ески х проблем.
4.2
П р и род н ы е и сточни ки углевод ород ов

(уголь, при родны й газ, неф ть),

продукты их переработки, их роль в бы ту и п ром ы ш ленн ости
Х и м и ч ески й эксп ерим ент: изучен ие образцов м атериалов (стекло, сплавы
4.3
м еталлов, поли м ерны е м атериалы )

ПРОВЕРЯЕМЫЕ НА ОГЭ ПО ХИМИИ ТРЕБОВАНИЯ К
РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ
ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

К од

П р ов ер я ем ы е тр ебов ан и я к п р едм етн ы м р езул ьтатам

п р овер яем ого

базового ур ов н я освоен и я осн овн ой обр азов ател ьн ой

тр ебов ан и я

п р огр ам м ы осн овн ого общ его обр азов ан и я на осн ове Ф Г О С

1

П редставление:
о

п озн аваем ости

явл ен и й

природы ,

пон им ан ие

объекти вной

зн ачи м ости основ х и м и ческой науки как об ласти соврем енного
1.1

естествознания, ком пон ента общ ей культуры и практи ческой
деятельн ости

чел овека

в

усл ови ях

соврем енного

общ ества;

п он им ан ие м еста х и м и и среди других естественн ы х наук
о научны х м етодах познания, в то м числе эксп ери м ен тал ьн ы х и
теорети ч ески х

м етодах

и сследовани я

вещ еств

и

изучен ия

1.2
хим и чески х

реакций;

ум ен и е

использовать

м одели

для

объясн ени я строения атом ов и м олекул
о сф ерах проф ессион ал ьной деятельн ости, связан ны х с хи м и ей и
соврем енны м и

технологи ям и ,

осн ованн ы м и

на

д остиж ениях

х и м и ческой науки, ч то п озволи т обучаю щ и м ся рассм атри вать
1.3
хим и ю как сф еру своей будущ ей проф есси он ал ьн ой д еятельн ости
и сделать осозн анн ы й вы бор х и м и и как п роф и льн ого предм ета
при переходе на уровен ь средн его общ его образован ия
В лад ен ие си стем ой хи м и ч ески х зн ан и й и ум ен и е при м енять
2
си стем у хим и чески х знаний, которая вклю чает:
важ нейш ие

хим ические

понятия:

хим и ческий

элемент,

атом,

молекула, вещ ество, простое и слож ное вещ ество, однородная и
неоднородная

смесь,

относительны е

атом ная

и

м олекулярная

массы, количество вещ ества, моль, м олярная масса, м олярны й
объём, оксид, кислота, основание, соль (средняя), хим ическая
2.1
реакция,

реакции

соединения,

реакции

разлож ения,

реакции

зам ещ ения, реакции обмена, тепловой эф ф ек т реакции, экзо- и
эндотерм ические реакции, раствор, м ассовая доля хим ического
элем ен та в соединении, м ассовая доля и процентная концентрация
вещ ества в растворе, ядро атома, электронны й слой атома, атом ная

орбиталь,

радиус

атома,

валентность,

степень

окисления,

хим ическая связь, электроотрицательность, полярная и неполярная
ковалентная

связь,

кристаллическая

ионная

реш ётка

связь,

м еталлическая

(атомная,

ионная,

связь,

металлическая,

м олекулярная), ион, катион, анион, электролит и неэлектролит,
электролитическая

диссоциация,

реакции

окислительно-восстановительны е
восстановитель,
хим ическое
скорость

окисление

равновесие,

хим и ческой

реакции,

и

и

обмена,

окислитель

восстановление,

обратим ы е

реакции,

ионного

электролиз,

необратим ы е

катализатор,

и

ПДК,

реакции,
коррозия

металлов, сплавы
осн овополагаю щ ие
2.2

периодически й

зак о н ы

зак о н

Д.И.

хим ии:

закон

М енделеева,

сохран ени я
закон

массы,

п остоянства

состава, зак о н А вогадро
теори и

хим ии:

атом но-м олекулярн ая

теория,

теория

2.3
эл ектрол и ти ч еской диссоциации
3

В лад ен ие осн овам и х и м и ческой грам отности, вклю чаю щ ей:
ум ен и е правильно использовать изучен ны е вещ ества и м атериалы
(в

то м

числе

продукты

м ин еральны е

удобрения,

м еталлы

и

сплавы ,

перераб отки п ри род ны х источни ков углеводородов

(угля, п ри род ного газа, неф ти) в быту, сел ьском хозяйстве, на
3.1
п рои зводстве и пон им ан ие зн ачен и я ж иров, белков, углеводов
для орган и зм а человека; ум ен и е п рогнозировать влияни е вещ еств
и х и м и чески х проц ессов на орган изм ч ел овека и окруж аю щ ую
природную среду
ум ен и е ин тегрировать хи м и ч ески е зн ан и я со зн ан и ям и других
3.2
уч еб н ы х предм етов
нали чи е опы та работы с разл и ч н ы м и источни кам и и н ф орм аци и
3.3

по х и м и и (научная и н аучн о-популярная литература, словари,
справочники, ин тернет-ресурсы )
ум ен и е об ъекти вн о оценивать ин ф орм ацию

3.4

п ревращ ени ях

и

п ракти ческом

о вещ ествах, их

п ри м енен ии

и

ум ение

использовать её для реш ен и я уч еб н о-п озн авател ьн ы х задач
В лад ен ие

осн овам и пон яти й н ого ап парата и си м воли ческого

4
язы к а х и м и и для составления ф орм ул н еоргани ческих вещ еств,

у равн ен и й

х и м и чески х

реакций;

осн овам и

хим и ческой

н ом ен клатуры (IU PA C и триви альн ой)
У м ени е объясн ять связь полож ен ия эл ем ен та в П ери од и ч еской
систем е
5

с

хим и чески х
электронов),

числ овы м и

х арактери сти кам и

элем ен тов

(состав

расп ред елени ем

и

заряд

эл ектрон ов

строения
ядра,

атом ов

общ ее

по

число

эн ергети ч ески м

уровн ям атом ов первы х тр ёх периодов, калия и кальция
П ред ставл ен и е

о

период и ч еской

зави си м ости

свойств

хим и чески х элем ен тов (радиус атом а, электроотрицательн ость),
6

просты х

и

слож ны х

П ери од и ч еской

вещ еств

систем е

(в

от
м алы х

полож ен ия

элем ен тов

периодах

и

в

главны х

подгруп пах) и эл ектрон н ого строен ия атом а
7

У м ени е классиф ицировать:

7.1

хим и чески е элем ен ты

7.2

неоргани ческие вещ ества

7.3

хим и чески е реакц ии

8

У м ени е определять:
вален тность и степ ень окисления х и м и чески х элем ентов, заряд

8.1
иона
вид х и м и ческой

связи

и ти п

кристалли ческой

структуры

в

8.2
соеди нен иях
8.3

характер среды в водны х растворах вещ еств (кислот, осн овани й)

8.4

окисли тель и восстановитель

9

9.1

У м ени е х арактери зовать ф изи ческие и х и м и чески е свойства:
просты х

вещ еств

крем ний,

азот,

(кислород,

ф осф ор,

озон,

сера, хлор,

водород,
натрий,

граф ит,
калий,

алмаз,
м агний,

кальций, алю м иний, ж елезо)
слож ны х вещ еств, в то м числе их водны х растворов (вода,
ам м иак,

хлороводород,

сероводород,

окси ды

и

ги дроксид ы

м еталлов I-IIA групп, алю м иния, м еди (II), цинка, ж елеза (II и
9.2
III), оксиды угл ер о д а (II и IV ), крем н ия (IV ), азота и ф осф ора (III
и V ), серы (IV и V I), сернистая, серная, азотистая, азотная,
ф осф орная, угольная, крем н иевая ки слота и их соли)
9.3

п рогнозировать

и

х арактери зовать

свой ства

вещ еств

в

зави си м ости от их состава и строения, при м енен ие вещ еств в
зави си м ости от их свойств, возм ож ность протекания хим и чески х
п ревращ ени й в различ ны х услови ях
У м ени е составлять м олекулярн ы е и ион ны е уравн ен и я реакций, в
10
то м числе:
10.1

реакц ий ион ного обм ена

10.2

окисли тел ьн о-восстан ови тел ьн ы х реакц ий
и л л ю стрирую щ их

хим и чески е

свой ства

изученны х

классов

10.3
(групп) н еоргани ческих вещ еств
10.4
11

п одтверж даю щ их генетическую взаи м освязь м еж ду ним и
У м ени е вы числять (провод и ть расчёты ):
относительную

м олекулярную

и

м олярн ую

м ассы

вещ еств,

11.1
м ассовую долю х и м и ческого эл ем ен та в соеди нен ии
11.2

м ассовую долю вещ ества в растворе,

11.3

количество вещ ества и его м ассу, объем газов
по у р авн ен и ям хим и чески х

реакц ий

и

находить

количество

11.4
вещ ества, объём и м ассу реагентов или продуктов реакц ии
12

В лад ен ие (знан ие основ):
осн овны м и

м етодам и

научн ого

позн ани я

(наблю дение,

изм ерение, эксп ерим ен т, м оделирован ие) при и зуч ен ии вещ еств и
12.1
хим и чески х

явлений;

ум ен и е

сф орм улировать

проблем у

и

предлож и ть пути её реш ен и я
б езопасной

работы

с хи м и чески м и

вещ ествам и,

хим и ческой

12.2
посудой и лаб ораторн ы м об оруд овани ем
правилам и безопасного обращ ени я с вещ ествам и, используем ы м и
в повсед невной ж изни, правилам и п оведени я в целях сбереж ения
зд оровья и окруж аю щ ей при родной среды ; п он им ан ие вреда
12.3
(опасности) воздей ствия

на ж ивы е орган изм ы

определённы х

вещ еств, способов у м ен ьш ен и я и п редотвращ ен ия их вредного
воздействия
Н ал и ч и е практи ческих навы ков план ирования и осущ ествлен ия
13
следую щ их хим и чески х эксперим ентов:
изучение и оп и сан ие ф изи ческих свойств вещ еств; ознаком лен ие
13.1
с

ф изи ческим и

и

х и м и чески м и

явлени ям и;

опыты,

и ллю стрирую щ ие п ри знаки протекания хим и чески х реакц ий
13.2

изучение способов разд ел ен и я см есей
получение

13.3

ки слород а

и

изучен ие

его

свойств;

получение

водорода и изучен ие его свойств; получени е угл еки сл ого газа и
изучение его свойств; п олучени е ам м иака и изучение его свойств
п ри готовлени е

растворов

с

определённой

м ассовой

долей

13.4
растворён н ого вещ ества
п ри м енен ие
13.5

ин дикаторов

(лакм уса,

м ети л оран ж а

и

ф ен олф талеина) д ля о пределения хар актер а среды в растворах
кислот и щ елочей
исследование

и

описание

свойств

неорганических

вещ еств

различны х классов; изучение взаимодействия кислот с металлами,
оксидами
13.6

металлов,

основаниями,
вы тесн ени е

солями;
одного

растворим ы м и
п олучени е
м еталла

и сследовани е ам ф отерн ы х

и

нерастворимы ми

н ерастворим ы х

други м

свойств

из

оснований;

р аствора

гидроксидов

соли;

алю м ин ия

и

цинка
реш ен ие эксп ери м ен тал ьн ы х задач по тем ам : «О сновн ы е классы
неоргани ческих

соединений»;

«Э лектроли ти ческая

13.7
диссоциация»;

«В аж н ей ш и е

нем еталлы

и

их

соединения»;

«В аж н ейш ие м еталлы и их соединения»
хим и чески е

эксп ерим ен ты ,

иллю стри рую щ и е

при знаки

протекания реакц ий ион ного обм ена; качествен ны е реакц ии на
п ри сутствую щ и е в водны х растворах ионы: хл ори д -, бром ид-,
13.8
иодид-,

сульф ат-,

ф осф ат-,

карбонат-,

силикат-анионы ,

ги дроксид-ионы , катион ы ам м ония, м агния, кальция, алю м иния,
ж елеза (2+) и ж ел еза (3+), м еди (2+), цинка
14

У м ение:
п редставлять

14.1

резул ьтаты

доказательств,

эксп ери м ен та

в

ф орм е

вы водов,

граф иков и таб л и ц и вы являть эм пи рически е

закон ом ерности
устан авл и вать связи м еж ду реально наблю д аем ы м и х и м и чески м и
14.2

явл ен и ям и и процессам и, п рои сход ящ им и в м акро- и м икром ире,
объясн ять при чи ны м ногообрази я вещ еств

ПЕРЕЧЕНЬ ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖАНИЯ, ПРОВЕРЯЕМЫХ НА
ОСНОВНОМ ГОСУДАРСТВЕННОМ ЭКЗАМЕНЕ ПО ХИМИИ

К од
1
1.1

П р ов ер яем ы й эл ем ен т содерж ан и я
П ервон ачал ьн ы е х и м и чески е понятия
Ч и сты е вещ ества и смеси. С пособы разд елен ия см есей
А том ы

и

м олекулы .

Х им ич ески е

элем енты .

С им волы

хим и чески х

1.2
элем ентов. П росты е и слож ны е вещ ества.
Х им ическая ф орм ула. В ал ен тн ость атом ов хим и чески х элем ентов. С тепень
1.3
окисления
Закон
1.4

п остоянства

состава

вещ еств.

О тн осительная

атом ная

масса.

О тн осительная м олекулярн ая масса. М ассовая доля хи м и ческого элем ен та
в соеди нен ии
К ол ич ество вещ ества. М оль. М ол ярн ая масса. М ол ярн ы й объём газов.

1.5
В заи м освязь количества, м ассы и ч и сл а структурны х един иц вещ ества
Ф изи ческие и х и м и чески е явления. Х им ич еская реакц ия и её признаки.
1.6
Закон сохран ени я м ассы вещ еств. Х и м и ч ески е уравн ени я
П ери од и ч ески й закон и П ери од и ч еская си стем а х и м и чески х элем ен тов
2
Д.И. М енделеева. С троени е атом ов
П ери од и ч ески й закон. П ериод ич еская си стем а хим и чески х элем ен тов Д.И.
2.1

М енделеева. П ери од ы и группы . Ф изи ческий см ы сл п оряд кового ном ера,
ном еров периода и груп п ы эл ем ен та
С троени е атомов. С остав атом ны х ядер. И зотопы . Э лектроны . С троение

2.2

электрон н ы х

об олочек

атом ов

первы х

20

хим и чески х

элем ен тов

П ери од и ч еской систем ы Д.И . М ен д ел еева
Закон ом ерности в и зм ен ени и свойств х и м и чески х элем ен тов первы х трёх
периодов,
2.3

калия,

м еталлических
соответстви и

кальци я

и
с

(радиуса

н ем еталли ческих

пол ож ен и ем

атом ов,
свойств)

эл ем ен тов

в

электроотрицательн ости,
и

их

соеди нен ий

П ери од и ч еской

си стем е

в
и

строен ием их атом ов
3

С троени е вещ ества
Х им ическая

3.1

связь.

К о вал ен тн ая

Э лектроотри ц ател ьн ость
М еталлич еская связь

(полярная

х и м и чески х

и

элем ентов.

неполярн ая)
И он н ая

связь.
связь.

Т ипы
3.2

кристалли ческих

реш ёток

(атом ная,

ионная,

м еталлическая),

зави си м ость свойств вещ ества от ти п а кристалли ческой реш ётки и вида
хим и ческой связи
В аж н ейш ие

представи тел и

неоргани ческих

вещ еств.

Н ем етал л ы

и их

4
соединения. М етал л ы и их соединения
К л асси ф и кац и я

4.1

и

ном ен клатура

(солеобразую щ ие:

основны е,

несолеобразую щ ие;
кислот

осн овани й

(кислородсодерж ащ и е

н еоргани ческих

соединений:

кислотны е,
(щ ёлочи
и

и

оксидов

ам ф отерн ы е)

н ерастворим ы е

бескислородны е,

и

основания);

одноосн овны е

и

м ногоосновны е); солей (средн их и кислы х)
Ф изи ческие

и

хим и чески е

свой ства

просты х

вещ еств-нем еталлов:

4.2
водорода, хлора, кислорода, серы , азота, ф осф ора, углерода, крем ния
Ф изи ческие и хим и чески е свой ства просты х вещ еств-м еталлов: лития,
4.3

натрия, калия, м агн ия и кальция, алю м иния, ж елеза. Э лектрохи м ич ески й
ряд напряж ени й м еталлов
Ф изи ческие и хим и чески е свой ства вод ород ны х соеди нен ий неметаллов:

4.4
хл ороводорода, сероводорода, ам м иака
Ф изи ческие и х и м и чески е свой ства окси дов нем еталлов: серы (IV , V I),
4.5

азота(11, IV, V), ф осф ора(Ш , V), углерода(11, IV ), кремния(ГУ). П олуч ен и е
оксидов нем еталлов
Х имические свойства оксидов: металлов TA-TTTA групп, цинка, меди(П) и

4.6
железа(П, III). П олуч ен и е окси дов м еталлов
Х им ически е свой ства осн овани й и ам ф отерн ы х ги дроксидов (на прим ере
4.7

ги дроксидов

алю м иния,

ж елеза,

цинка).

П олуч ен и е

осн овани й

и

ам ф отерн ы х ги дроксидов
О бщ ие х и м и чески е свой ства кислот: хл оровод ород ной, сероводородной,
сернистой, серной, азотной, ф осф орной, крем ниевой, угольной. О собы е
4.8
хим и чески е

свой ства

кон ц ентри рованн ой

серн ой

и

азотной

кислот.

П олуч ен ие кислот
4.9

О бщ ие х и м и чески е свой ства средн их солей. П олуч ен и е солей
П олучен ие,

собирание,

расп озн аван и е

водорода,

кислорода,

амм иака,

4.10
углеки слого газа в лаборатори и
П олуч ен ие ам м иака, серн ой и азотной кислот в пром ы ш ленн ости. О бщ ие
4.11
сп особы п олучени я м еталлов

4.12
5

Г ен ети ч еская связь м еж ду классам и н еоргани ческих соеди нен ий
Х им ически е реакц ии
К л асси ф и кац и я хим и чески х реакц ий по разл и ч н ы м признакам : по числу и

5.1

составу участвую щ и х в реакц ии вещ еств, по теп л овом у эф ф екту, по
изм енению степ еней окисления хим и чески х элем ен тов
Т еп ловой эф ф ек т х и м и ческой реакции, терм охи м и чески е уравнения. Э кзо-

5.2
и эн дотерм и чески е реакции. Т ерм охи м ические уравн ени я
О кисл и тел ьн овосстан ови тел ьн ы е реакции. О кислители и восстановители.
5.3

П роц ессы

окисления

и

восстановления.

Э лектрон н ы й

баланс

окисли тел ьн овосстан ови тел ьн ой реакц ии
Т еория эл ектрол и ти ч еской диссоциации. К атионы , анионы . Э лектрол и ты и
5.4
неэлектролиты . С ильны е и слабы е электролиты . С тепень диссоциации
Р еакц и и ион ного обм ена. У словия протекания реакц ий ион ного обм ена,
5.5
полны е и сокращ ён ны е и он ны е уравн ени я реакц ий
6

Х им ия и окруж аю щ ая среда
В ещ ества

6.1

и

м атериалы

в повсед невной

ж изн и

человека.

Б езопасное

использовани е вещ еств и хим и чески х реакц ий в лаборатори и и быту.
П ервая пом ощ ь при х и м и чески х ож огах и отравлениях
Х им ическое

загрязн ен и е

окруж аю щ ей

среды

(ки слотн ы е

дож ди,

загрязн ен и е почвы , возд уха и водоём ов), сп особы его п редотвращ ен ия
6.2

П ред ел ьн ая допусти м ая конц ентрац ия вещ еств (П Д К ). Р ол ь х и м и и в
реш ен ии

экол оги ч ески х

проблем .

У силен ие

парн и кового

эф ф екта,

разруш ени е озонового слоя
П ри м ен ен и е серы, азота, ф осф ора, углерода, крем н ия и их соеди нен ий в
быту, м едицине, п ром ы ш ленн ости и сельском хозяйстве. П ри м ен ен и е
6.3

м еталлов и сплавов (сталь, чугун, дю ралю м ини й,

бронза) в бы ту и

п ром ы ш ленн ости их соединений. П он яти е о коррозии м еталлов, основны е
сп особы защ и ты их от коррозии
П р и род н ы е и сточни ки угл евод ород ов

(уголь,

при родны й

газ,

неф ть),

6.4
продукты их перераб отки (бензин), их роль в бы ту и п ром ы ш ленн ости
П ервоначальны е понятия об органических вещ ествах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота).
6.5
П онятие о биологически важ ны х веществах: жирах, белках, углеводах - и их
роли в ж изни человека

7

Расчёты :

7.1

по ф орм улам хи м и ч ески х соединений

7.2

м ассы (м ассовой) доли растворён н ого вещ ества в растворе

7.3

по х и м и чески м уравн ен и ям

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА

МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ

ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ
ИНТЕРНЕТ